Question

【題目】環己烯是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可由環己醇制備環己烯，反應的化學方程式是______________________________________________________。

（2）實驗裝置如下圖所示，將10 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

環己醇和環己烯的部分物理性質如下：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

① A中碎瓷片的作用是_____________；導管B除了導氣外還具有的作用是___________________。

② 試管A置于水浴中的目的是_________________________________；

試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。

（3）環己烯粗品中含有少量環己醇和酸性雜質。精制環己烯的方法是：

① 向環己烯粗品中加入_________（填入編號），充分振蕩后，___________________（填操作名稱）。

A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

② 再對初步除雜后的環己烯進行蒸餾，得到環己烯精品。蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。

③ 實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_______________。

A．蒸餾時從70℃開始收集產品

B．環己醇實際用量多了

C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。

A．加入水觀察實驗現象

B．加入金屬鈉觀察實驗現象

C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現象

Answer 1

【答案】 防暴沸 冷凝 受熱均勻，便于控溫 防止環己烯揮發 C 分液 除去產品中少量的水 C B

【解析】(1)實驗室用環己醇在濃硫酸加熱到85℃發生消去反應制備環己烯，反應的方程式為；
(2)①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；
②由于制取環已烯的反應條件是85℃，所以用水浴加熱，水浴加熱能使受熱均勻，且便于控制溫度；冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；
(3)①環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，環己烯中含有碳碳雙鍵，可以被KMnO 4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性雜質，只有Na2CO 3溶液，不能與環己烯反應，可以與酸性雜質反應，可選C，充分振蕩后，再分液；

②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環己烯；
③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃，故收集產品應控制溫度在83℃左右；A．蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；B．環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；C．若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為C；
(4)環己烯粗品中含有環己醇，根據環己醇能與鈉產生氫氣，而環己稀不能，加入水觀察實驗現象，環己烯精品和粗品沒有區別，環己烯精品和粗品都能使高錳酸鉀褪色，故選B。