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【題目】下列溶液中的Cl－濃度與50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－濃度是1mol/L×2＝2mol/L，選項A～D中氯離子濃度分別是（mol/L）1、4、2、3，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下密閉容器中發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態的是（）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發生反應：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若達到平衡時Z的物質的量濃度為0.45 molL－1。請回答下列問題。

（1）若反應經歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。

（2）相同條件下進行反應，在t 1 時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol，t 1 時刻改變的條件是_________（填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可選用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某溫度下Fe (OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－38，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5molL-1時就認為沉淀完全，則Fe3+完全沉淀時溶液的pH=______________。

（4）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項數值一定變小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，達平衡時，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高

D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）

A. 在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

B. 能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-

D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（）

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

（2）步驟⑤的儀器名稱是 ;

（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。

（4）若反應后有Mn2+步驟④反應的離子方程式是。

（5）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，在還原產物中Cr元素的化合價（）
A.+3
B.+1
C.+4
D.+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質的類別，下列說法正確的是（）
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl，HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩定的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環己烯是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可由環己醇制備環己烯，反應的化學方程式是______________________________________________________。

（2）實驗裝置如下圖所示，將10 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

環己醇和環己烯的部分物理性質如下：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

① A中碎瓷片的作用是_____________；導管B除了導氣外還具有的作用是___________________。

② 試管A置于水浴中的目的是_________________________________；

試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。

（3）環己烯粗品中含有少量環己醇和酸性雜質。精制環己烯的方法是：

① 向環己烯粗品中加入_________（填入編號），充分振蕩后，___________________（填操作名稱）。

A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

② 再對初步除雜后的環己烯進行蒸餾，得到環己烯精品。蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。

③ 實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_______________。

A．蒸餾時從70℃開始收集產品

B．環己醇實際用量多了

C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。

A．加入水觀察實驗現象

B．加入金屬鈉觀察實驗現象

C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現象

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