Question

【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)Ka=c(H+)×c(F-)/c(HF), Ka/c(F-)=,隨著溶液pH增大，酸性減弱，堿性增強，溶液中c(F-)逐漸增大，Ka/c(F-)逐漸減小，不斷減小，A錯誤；酸溶液抑制水的電離，酸性越強對水電離抑制程度越大，水電離出的c(H＋)就越小，從圖像可以看出，X 、Q、Y三點對應溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，所以由水電離出的c(H＋)應逐漸增大，B錯誤；HF的電離常數(shù)Ka＝c(H+)×c(F-)/c(HF)，當c(F-)= c(HF)時，溶液的pH=10-3.4mol/L,所以HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.4，C錯誤；0.1 mol/LNaF溶液水解平衡常數(shù)Kh=KW/Ka=1×10-14/1.0×10-3.4=10-10.6, Kh= c(HF)×c(OH-)/c(F-)= c2(OH-)/0.1=10-10.6, c(OH-)=10-5.8mol/L, c(H+)=10-8.2 mol/L, pH約為8.2，D正確；正確選項D。