新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是
| A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動 |
| B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物 |
| C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小 |
| D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子 |
B
解析試題分析：A. 該反應的正反應是個氣體體積增大的反應，增大壓強，根據化學平衡移動原理：化學平衡向逆反應方向移動。正確。B. 在該反應中，C的化合價從反應前單質C的0價變為反應后CO中的+2價，化合價升高，失去電子，作還原劑，N的化合價從反應前單質N2的0價變為反應后Si3 N4中的-3價，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑。因此N2是氧化劑，CO是氧化產物。錯誤。C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，平衡常數將減小。正確。D．在上述反應中生成1 molSi3N4，電子轉移12mol電子。因此選項正確。
考點：考查外界條件對化學平衡、化學平衡常數的影響及氧化還原反應中的概念機電子轉移的知識。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現象
| A．水層顯棕黃色 | B．水層無色 | C．四氯化碳層顯紅棕色 | D．四氯化碳層無色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是
| A．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－ |
| B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原 |
| C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2 |
| D．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是
| A．Ag | B．Cu | C．Fe | D．Zn |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為
| A．18 g | B．24 g | C．30 g | D．36 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（ ）
| A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原 |
| B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應 |
| C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是（ ）
| A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害 |
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： |
| D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1 |
| C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO |
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