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往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Zn

解析試題分析：過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，這說明硝酸銀過量。鋅的金屬性強于鐵，硝酸鋅與鐵不反應(yīng)。由于氧化性是Ag^＋＞Cu²^＋，所以鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵與單質(zhì)銀，因此析出的少量金屬一定是Ag，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可以通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．SiO₂是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小

D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi₃N₄，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應(yīng)前HNO₃溶液的濃度為2.0mol

C．反應(yīng)后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I₂恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是

A．IClO

B．ICl₃

C．I₂Cl₆

D．KIO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下說法錯誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

B．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑

C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑

D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO →NaCl

B．Na₂O₂ → O₂

C．C → CO₂

D．CaO→Ca(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某含鉻[Cr₂O₇²^－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質(zhì)量為

mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 (　　)。

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

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