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用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液來鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

本題考查了化學實驗的設計。元素非金屬性的強弱可以通過元素的最高價氧化物對應水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，無法確定元素的非金屬性強弱，故B錯；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成的CO₂仍會混在乙烷中，故C錯；D中Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂反應都有CaCO₃沉淀生成，故D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質穩定，其生產過程如下：

請回答下列問題
（1）氯堿工業制Cl₂的化學反應方程式                                  ；
（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是      ；（3）使用堿性KClO的原因是    ；
（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是KCl和      (填化學式)，該混合物可用         方法分離提純（填字母序號）；

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．重結晶

（5）工業生產3.96t K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．丁達爾效應是區分溶液和膠體的一種常用物理方法

B．氯化鈉溶液蒸發結晶時，必須將蒸發皿中的液體蒸干才能停止加熱

C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂雜質

D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下

有關性質如下表

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl₄	-23	76	與 TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ；反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）   FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）
水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）   H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是____ ，寫出其中發生氧化還原反應的離子方程式____ 。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是____ （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃;乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K₁、K₃,打開K₂、K₄,充分反應
b.打開K₁、K₄,關閉K₂、K₃,通入過量空氣
c.打開K₁、K₃,關閉K₂、K₄,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO₃的質量分數為       。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積并測量       來測定沉淀中CuCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是( )

A．檢驗KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B．為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是( )

A．檢驗試液中的SO₄^2-：試液

無沉淀

白色沉淀

B．檢驗試液中的SO₃^2-：試液

氣體

褪色

C．檢驗試液中的I^-：試液

棕黃色溶液

藍色溶液

D．檢驗試液中的CO₃^2-：試液

白色沉淀

沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）＋CO₂（g）??NH₂COONH₄（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為________。[M_r（NH₂COONH₄）＝78，M_r（NH₄HCO₃）＝79，M_r（CaCO₃）＝100]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是（　　）。

A．用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富

B．步驟⑦電解MgCl₂時陰極產生氯氣

C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

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