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下列敘述正確的是(　　)

A．丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法

B．氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶時，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱

C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂雜質

D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

丁達爾效應是膠體的特性，A正確；蒸發(fā)結束是在蒸發(fā)皿中還有少量液體時，利用余熱將水蒸干，B錯；KOH的加入能引入K^＋，C錯；pH試紙不能濕潤，否則會引起誤差，D錯。
點撥：本題考查實驗基本操作，考查考生的識記能力。難度較小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液(NaI)	新制氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化銨溶液(FeCl₃)	氫氧化鈉溶液	過濾
C	二氧化碳(CO)	氧化銅粉末	通過灼熱的氧化銅粉末
D	碳酸鈉(偏鋁酸鈉)	鹽酸	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )

選項	實驗操作或事實	實驗目的或結論
A	取少量試液于試管中，加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀	說明試液中一定含有SO₄²^－
B	分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO₂	研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C	將NaHCO₃與HCl兩種溶液相互滴加	可以鑒別這兩種溶液
D	C₂H₅Br與AgNO₃溶液混合加熱	檢驗C₂H₅Br中的溴元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質M進行制備MnSO₄的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進行：

已知：MaCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO

已除干凈；操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在實驗室，步驟Ⅰ應在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學反應方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________；反應完成的標志是________。
(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A．從KI和I₂的固體混合物中回收I₂,可使用如圖甲所示實驗裝置

B．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如圖乙所示實驗裝置

C．實驗室制氨氣,如圖丙所示

D．分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液來鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式為                                     　。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應如何操作　            。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO₄標準液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質量分數(shù)的表達式為　　　　。

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