【題目】有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是
A. 利尿酸是芳香烴
B. 利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成
C. 一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應
D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1 mol CO2
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是
A. B和C兩原子間可以形成離子鍵
B. A的氧化物電子式為
C. 原子半徑：A>B>C
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A
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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量，按以下步驟進行實驗：
（1）將混合物配制成250mL的待測溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。
（2）取25.00mL待測溶液，向其中通入標準狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出通入氯氣發(fā)生的反應的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。
（3）向（2）反應后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。
（4）檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。
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【題目】2019年為“國際化學元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關于
Og的說法錯誤的是
A. 中子數(shù)為179B. 原子序數(shù)為118
C. 中子數(shù)比核電荷數(shù)多61D. Og原子的摩爾質(zhì)量為297克
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應在三種不同的條件下進行，反應物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示:
(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。
(2)反應達平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。
A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應物 D 存在反應物與生成物
(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應速率為______ mol/(L·min)。
(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，則參加反應的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。
(5)能說明實驗3達到平衡狀態(tài)的標志是_______(任寫一條)。
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：
(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。
(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。
下圖是用乙制備D的基本反應過程
(3)A中官能團為__________。
(4)反應①的反應類型是__________。
(5)寫出反應④的化學方程式_______。
(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。
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【題目】（一）：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________
（二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).
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【題目】已知α氨基酸在一定條件下能與亞硝酸(HNO2)反應得到α羥基酸。如：
＋N2↑＋H2O，試根據(jù)下圖所示關系回答下列有關問題。
（1）寫出A、B的結構簡式：
A________________________________________________________________________；
B________________________________________________________________________。
（2）寫出C→D的化學方程式：________________________________________。
（3）寫出C→E的化學方程式：___________________________________。
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