【題目】2019年為“國際化學元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關于
Og的說法錯誤的是
A. 中子數為179B. 原子序數為118
C. 中子數比核電荷數多61D. Og原子的摩爾質量為297克
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應
（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；
⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；
⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA
C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目小于0.3NA
D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是
A. 利尿酸是芳香烴
B. 利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成
C. 一定條件下，利尿酸能發生取代反應、加成反應和酯化反應
D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1 mol CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。
（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。
請回答下列問題：
(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)
(2)實驗中A發生反應的離子方程式是_________。
(3)一段時間后D中的現象為_________。
(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟) _________。
(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。
(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法生產，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為
i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請回答下列問題：
（1）由反應i計算出表中x=_____________。
（2）一定溫度下，密閉容器中發生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應達到平衡，測得 05 min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時，HCl的體積分數為_________(保留三位有效數字）。
②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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