Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數為個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態氫化物的相對分子質量，結果發現測定結果比理論值高，其原因是；
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式；
（4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJmol﹣1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是 ． （填元素代號）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 ．

Answer 1

【答案】
（1）14
（2）分子間存在氫鍵，H2O分子發生締合
（3）2OH﹣+Be（OH）2=BeO22﹣+2H2O
（4）R和U；p；120°
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe．
（1.）元素⑩為Fe，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 次外層電子排布為3s23p63d6 ， 次外層電子數為14，所以答案是：14；
（2.）分子間存在氫鍵，H2O分子發生締合，相對分子質量測定結果比理論值高，所以答案是：分子間存在氫鍵，H2O分子發生締合；
（3.）元素②的氫氧化物為Be（OH）2 ， 與氫氧化鋁性質相似，Be（OH）2與NaOH溶液反應生成NaBeO2與水，反應離子方程式為：2OH﹣+Be（OH）2=BeO22﹣+2H2O，所以答案是：2OH﹣+Be（OH）2=BeO22﹣+2H2O；
（4.）由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3．①由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，所以答案是：R和U；②T元素第四電離能劇增，最外層電子數為3，外圍電子排布為ns2np1 ， 處于周期表中p區，若T為第二周期元素，則T為B元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z為Cl，二者形成化合物為BCl3 ， B原子形成3個B﹣Cl鍵，不含孤電子對，為平面正三角形結構，鍵角為：120°，所以答案是：p；120°．