Question

【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）逐漸增大
（3）c（F﹣）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）=
（5）F﹣；HF
（6）酚酞
【解析】解：（1）0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發生電離，則c（H+）=0.1×0.1%=10﹣4mol/L，則pH=4；所以答案是：4；（2）酸抑制水的電離，氫離子濃度減小，則水的電離程度增大，滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，消耗氫離子，則氫離子濃度減小，所以水的電離程度逐漸增大；所以答案是：逐漸增大；（3）NaOH加入了10mL，溶液中溶質為等濃度的HF和NaF，溶液顯酸性，則HF的電離程度大于F﹣的水解程度，而鈉離子不水解，所以c（F﹣）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）溶液中電荷守恒為c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），所以c（F﹣）=c（Na+）；所以答案是：=；（5）向20mL0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，NaOH加入了20mL，二者恰好反應生成NaF，其濃度為0.05mol/L，由于NaF部分水解生成HF，則由物料守恒可知，c（F﹣）+c（HF）=0.05mol/L；所以答案是：F﹣、HF；（6）NaOH與HF恰好反應生成NaF顯堿性，選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以選擇酚酞；所以答案是：酚酞．