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【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	a	b	c	d
①		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②		Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④		Si	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

【答案】B

【解析】

①NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，則圖中d→a不能一步實現(xiàn)，故不選；

②氧化鋁與NaOH反應生成Na[AlOH]4，Na[AlOH]4與二氧化碳反應生成Al（OH）3，Al（OH）3加熱生成氧化鋁，Al氧化生成氧化鋁，Al與NaOH反應生成Na[AlOH]4，圖中轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)，故選；

③氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與Cu反應生成氯化銅，氯化銅與Fe反應生成氯化亞鐵，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應生成氯化鐵，圖中轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)，故選；

④Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成Si，則圖中c→a不能一步實現(xiàn)；Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成SiO2，則圖中c→b不能一步實現(xiàn)；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成Si，則圖中d→a不能一步實現(xiàn)；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化生成H2SiO3，則圖中b→d不能一步實現(xiàn)，故不選；

故答案為B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

（2）反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學關(guān)系式是__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（）

A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣中的共放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應平衡常數(shù)表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請寫出此反應的熱化學方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表：

t /min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N0)/(mol/L)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反應開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi)，O2的平均反應速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C 三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。