Question

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，A和I都是金屬單質，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

（2）反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

Answer 1

【答案】 鐵 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先產生白色沉淀，接著逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色

【解析】H為主族元素的固態氧化物，H能和氫氧化鈉溶液反應生成G，則H是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素,則A是Fe，B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為, Fe(OH)3。

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵，正確答案是:鐵。

(2)反應③為四氧化三鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O ；⑧為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；正確答案：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（3）反應(6)是氫氧化亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；正確答案：先產生白色沉淀，接著逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色。