Question

【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據NaHC2O4溶液中的物料守恒得c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），二者結合可得：c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-），則c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）-c（H2C2O4），所以c（H+）>c（C2O42-）-c（H2C2O4），故A正確；B．根據圖象可知，c（HC2O4ˉ）>amolL-1時， c（C2O42-）>c（H2C2O4），則HC2O4ˉ的水解程度小于電離程度，故B錯誤；
C．由圖可知，c（HC2O4ˉ）=amol/L時c（H+）=c（H2C2O4），草酸的電離平衡常數為：=c（HC2O4ˉ）=a，Ka（HC2O4ˉ）=，草酸的第二步電離小于第一步電離，則Ka（HC2O4ˉ）<a，故C錯誤；
D．將0.08molLˉ1H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），反應后溶質為0.04mol/L的NaHC2O4溶液，根據圖象可知c（C2O42-）>c（H+）>c（H2C2O4），正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（HC2O4ˉ）>c（C2O42-）>c（H+）>c（H2C2O4）>c（OH-），故D錯誤；故選A．