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反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選) (　　)。

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

　由圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，故該反應為吸熱反應；加入催化劑反應速率增大，降低了活化能，但不能改變反應熱大小，故A、B錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應式是；
CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則NO₂被甲烷還原為N₂的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H₂CO₃

HCO₃^－＋ H^＋ K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^－7
HCO₃^－

CO₃²^－＋H^＋ K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HA

H^＋＋A^－ K_a(HA)=2.95×10^－8
請依據以上電離平衡常數，寫出少量CO₂通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3）在T溫度時，將1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L密閉恒容器中，可發生反應的方程式為CO₂ (g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + 2H₂O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO₂轉化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數為_______________(用分數表示)。
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO₂)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數表達式K=［c(CO)］⁶/［c(N₂)］²，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝；該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)

A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應

B．灼熱的碳與二氧化碳反應

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）。

A	B	C	D

硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）  ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列關系式中正確的是（  ）