| A．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大 |
| B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發生 |
| C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大 |
D．對于化學反應COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g） ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率 |
CO（g）＋Cl2（g）是體積增大的放熱的，因此當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，由于容器的容積必須增大，則相當于是降低壓強，所以平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率，D正確，答案選B。
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 |
| B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 |
| C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能 |
| D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化 |
| B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數 |
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數:  |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．同溫同壓下,  在光照和點燃條件的△H不同。 |
| B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量 |
| C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變 |
D．反應 在室溫下可自發進行：則該反應的△H>0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選) ( )。
| A．該反應是放熱反應 |
| B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小 |
| C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應熱就是反應放出的熱量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鋁熱反應 | B．氯化鋁溶液的水解 |
| C．氫氧化鈉和鹽酸反應 | D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應 |
| B．白磷比紅磷穩定 |
| C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0 |
| D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．反應過程中能量關系可用下圖表示 |
| B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關 |
| C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極 |
| D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L |
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