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下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)

A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應

B．灼熱的碳與二氧化碳反應

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

圖中反應物總能量大于生成物總能量,所以為放熱反應,只有A項是放熱反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面對數據資料的利用不正確的是

A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩定性強弱

B．利用密度數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離

C．利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱

D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H₂＋Cl₂===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H₂＋Cl₂===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據。
（1）CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－，從而實現對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:

實驗次數	起始溫度t₁/℃				終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
實驗次數	H₂SO₄	NaOH		平均值	終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化

B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數

C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0