Question

【題目】I:A、B、C三種氣體都是大氣的主要污染物，A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請回答下列問題：

(1)A用于工業上制取漂白粉的化學方程式：________________.

(2)B在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。

(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：________________（用離子方程式表示）,其中氧化劑和還原劑分別是________、________（填化學式），

(4)C與水反應的化學方程式：_________________。

II:汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是_______________．

(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式： ___________________.

(3)實驗室一般用________（填化學式）溶液吸收除去尾氣二氧化氮。

Answer 1

【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H++SO42-+2Cl- Cl2 SO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO SO2、NO 2CO＋2NON2＋2CO2 NaOH

【解析】本題考查物質的推斷以及化學反應方程式的書寫，I.（1）A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，即A為Cl2，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，即反應方程式為2Cl2＋2Ca(ClO)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）B是形成酸雨的主要污染物，即B為SO2，與氧氣反應方程式為2SO2+O2 2SO3 ；（3）Cl2具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，即離子反應為：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋Cl－；根據離子反應方程式，氧化劑是Cl2，還原劑為SO2；（4）C是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，因此是氮的氧化物，能與水反應，因此為NO2，即與水反應的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；II.(1)汽車尾氣導致酸雨形成的主要物質是SO2和NO；（2）轉化成無毒物質，即CO轉化成CO2，NO轉化成N2，依據化合價的升降進行配平，即反應方程式為：2CO＋2NON2＋2CO2；（3）實驗室一般用NaOH除去NO2，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。