【題目】 在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)
1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時減小壓強
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I:A、B、C三種氣體都是大氣的主要污染物，A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請回答下列問題：
(1)A用于工業上制取漂白粉的化學方程式：________________.
(2)B在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。
(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：________________（用離子方程式表示）,其中氧化劑和還原劑分別是________、________（填化學式），
(4)C與水反應的化學方程式：_________________。
II:汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是_______________．
(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式： ___________________.
(3)實驗室一般用________（填化學式）溶液吸收除去尾氣二氧化氮。
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【題目】 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色走變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2（g）、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為
A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI
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【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A．4℃時，純水的pH＝7
B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小
C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子
D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大
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【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為________。
（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
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【題目】常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為( )
A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
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