【題目】常溫下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有
A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2
C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-
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【題目】根據如圖轉化關系以及實驗現象填寫空白．
（1）固體X是________（填化學式）。
（2）反應①的化學方程式是__________________________________。
（3）反應④的離子方程式是_________________________________。
（4）圖中溶液的溶質是____________（填化學式），現有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A______B______C______D______
（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學鍵類型______________。
（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應的化學方程式____________________。
（4）畫出B的原子結構示意圖_____________。
（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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【題目】I:A、B、C三種氣體都是大氣的主要污染物，A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請回答下列問題：
(1)A用于工業上制取漂白粉的化學方程式：________________.
(2)B在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。
(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：________________（用離子方程式表示）,其中氧化劑和還原劑分別是________、________（填化學式），
(4)C與水反應的化學方程式：_________________。
II:汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是_______________．
(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式： ___________________.
(3)實驗室一般用________（填化學式）溶液吸收除去尾氣二氧化氮。
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【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發生反應①、②:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ①
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）
A．v（N2）=v（NO） B．反應①的焓變ΔH保持恒定
C．體系的密度不再發生變化 D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
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【題目】（1）燃燒法是測定有機物組成的傳統方法。有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90。取1.8 g X在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。則有機物X的分子式為 。
（2）核磁共振譜(NMR)是現代化學測定有機物結構最常用的方法之一。已知（1）中有機物X含有一個—COOH，在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3∶1∶1∶1。則X的結構簡式為 。
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為 。B的PMR譜上有2個峰，B的結構簡式為 ，寫出物質B在NaOH水溶液中加熱條件下反應的化學方程式 。
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【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A．4℃時，純水的pH＝7
B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小
C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子
D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大
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