關于工業生產的敘述，錯誤的是 ( )。
| A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 |
| B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 |
| C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸 |
| D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦合金是航天航空工業的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產品的一種工藝流程示意圖如下：
已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式 。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有 。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 ， TiO2＋水解的離子方程式為 ，當溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉化為Fe2+的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是工業上生產碳酸鋰的部分工藝流程，請根據流程圖及已知信息回答問題。
②
③幾種物質不同溫度下的溶解度。
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。寫出圖中①、②、③表示的各物質，步驟II中反應的離子方程式是 。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：
。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是 。
②電解后向產品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質。工業上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下：
已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、_________和_________。
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質，FeF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質凈化對生產生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等陽離子，完成此目標可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業尾氣，下列物質中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號)。
| A．NH3 | B．CH4 | C．CO2 | D．H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是( )
| A．①③ | B．②④ | C．⑤⑥ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于工業生產的說法中，錯誤的是( )。
| A．氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過 |
| B．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 |
| C．工業上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極 |
| D．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )。
| A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等 |
| B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大 |
| C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動 |
| D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關接觸法制硫酸的敘述不正確的是（ ）。
| A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產原料 |
| B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率 |
| C．反應中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉化率 |
| D．從吸收塔出來的硫酸經濃縮后可以變成發煙硫酸 |
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