充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求。①在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是( )
| A．①③ | B．②④ | C．⑤⑥ | D．③④ |
A
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下，回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱(chēng)“綠礬”其化學(xué)式是________________。
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是 （用離子方程式表示），檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是 。
（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入 溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
| 氫氧化物 | Fe（OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“堿”、“中”）。
（2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式：
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ 
= ____Na2CrO4+___CO2+_____
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，________冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是________________________。
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
| 溫度 化學(xué)式 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見(jiàn)圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（鐵浸出后，過(guò)量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是 。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
| 物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH |
B．乙醇：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ |
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O |
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃） CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列工業(yè)生產(chǎn)中，有關(guān)關(guān)系式錯(cuò)誤的是
| A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 | B．H2SO4：FeS2—2H2SO4 |
| C．氨：C—H2—2/3 NH3 | D．HNO3： NH3—HNO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( )
| A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 |
| B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 |
| C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸 |
| D．將SO2和O2的混合氣加高壓后，通過(guò)接觸室，制備SO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是 ( )。
| A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 |
| B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 |
| C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 |
| D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某工廠(chǎng)用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 ( )。
| A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用 |
| D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 |
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