對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )。
| A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等 |
| B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大 |
| C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動 |
| D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業．某小組設計SnSO4制備路線為：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第 周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+ 
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是 。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應反應的離子方程式為 。
表1：生成相應氫氧化物的pH
| 物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是
A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH |
B．乙醇：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ |
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O |
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃） CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關工業生產的敘述正確的是
| A．合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好 |
| B．硫酸工業中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率 |
| C．電解精煉銅時，精銅作陰極 |
| D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝________(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是___________________________________。
②為使硫黃充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為________(空氣中氧氣的體積分數按0.2計)，該尾氣的處理方法是________。
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是________(可多選)。
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________(可多選)。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于工業生產的敘述，錯誤的是 ( )。
| A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 |
| B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 |
| C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸 |
| D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是 ( )。
| A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業上合成SO3時仍需加熱 |
| B．合成氨工業采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理 |
| C．合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2 |
| D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 ( )。
| A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．在實際生產中CO2可被循環使用 |
| D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 |
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