【題目】下列反應中，加入氧化劑才能實現的是( )
A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Cl2→HCl D．KMnO4→MnO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
B．放電時，乙電極反應為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應為H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態
B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9mol3·L-3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數不變
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B< D；
③E是弱電解質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）D是____________溶液，判斷理由是______________________。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________（填寫序號）。
①
②
③c（H＋）和c（OH－）的乘積 ④OH－的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線（填寫序號）。
（4）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）。
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應為放熱反應，
②反應物總能量低于生成物總能量
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，
④1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE，
⑤加入催化劑后，反應加快，ΔE減小，
⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大，
⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率，
⑧E2是反應C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，
以上有關說法正確的是
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列物質：①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO45H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4 ， 請回答下列問題（請在橫線上填寫序號）：
（1）屬于混合物的有；
（2）屬于酸性氧化物的有；
（3）屬于堿的有；
（4）屬于鹽的有 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取50.0mL的碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
(1)原混合液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量濃度。
(2)產生氣體的質量
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
