【題目】區別溶液和膠體最簡單的方法是（ ）
A.丁達爾現象
B.聞氣味
C.過濾
D.根據分散質微粒直徑
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)<v逆(狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )
A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體)
B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核最外層電子數之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內層電子數相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：
（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式
（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)
（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)
（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，試寫出以下反應的離子方程式：
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：
Ⅱ、現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
（1）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)
（2）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
下列說法不正確的是( )
A．該過程中CeO2為H2O、CO2轉變為H2、CO的催化劑
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．1molCeO2參加反應，共生成2x mol的氣體
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：
(1)Z→L反應的名稱是______________。
(2)K的電子式為______________。
(3)寫出B→F的離子方程式______________。
(4)寫出K與CO2反應的化學方程式______________。
(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡 B．工業上大量燃燒含硫燃料
C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫原子的質量是ag，一個12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常教的數值，則下列說法中正確的是（）
①該硫原子的相對原子質量為12a/b
②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg/mol
④ ag該硫原子所含的電子數為16
⑤cg 該硫原子所含質子數為4bcNA/3a
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤
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