Question

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態

B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9mol3·L-3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數不變

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應物為固體，生成物全部為氣體，從反應開始到平衡狀態，氣體的平均相對分子質量始終是（2×17+44）/3=26，A錯誤；B、25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，則平衡時氨氣濃度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳濃度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，平衡常數與溫度有關系，則20℃時平衡常數發生變化，B錯誤；C、恒溫下壓縮體積，壓強增大，平衡雖然逆向移動，但NH3與CO2的物質的量比始終是2:1，所以NH3的體積分數不變，C正確；D、氨基甲酸銨是固體，再加入一定量氨基甲酸銨，對反應速率無影響，D錯誤，答案選C。