Question

根據要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現象是：____________________________。
（二）驗證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是_______________________。
（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。
（5）BaCl₂溶液中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO₂顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

Answer 1

（1）（2分）　
酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液（1分　合理給分）
（2）檢驗裝置的氣密性（1分）A中的酸性高錳酸鉀溶液（或品紅溶液）不褪色，苯酚鈉溶液變渾濁。（1分）　　
（3）2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O（2分）
（4）SO₂+NaOH→NaHCO₃（1分）
（5）BaSO₃，BaSO₄（2分）
（6）Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O→BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-（2分）

解析試題分析：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是，裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化硫與苯酚鈉的反應，可以利用強氧化性物質如：裝置A中的足量的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液。
（2）裝置A中反應制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性。利用強酸制備弱酸，A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有苯酚鈉溶液的試管中出現白色沉淀即可說明。
（3）要驗證SO₂具有氧化性化合價要降低，則發生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O這個反應。
（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，酸過量生成酸式鹽，其化學方程式是：SO₂+NaOH=NaHCO₃。
（5）應后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：兩份溶液中均有白色沉淀生成；
（6）二氧化硫被氯水氧化為硫酸，反應中二氧化硫表現還原性，同時與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，故答案為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-。
考點：本題考查了實驗方案的設計，涉及化學用語、物質性質、對裝置的理解等，難度不大，理解實驗原理是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握。