Question

某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分。

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂ S0₄所起的作用是          （填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0．2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是             g，標況下產生SO₂的體積為______________L。
（2）A裝置中品紅溶液顏色       （填“褪色”或“不褪色”），證明含有      氣體。
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是_______________________________。
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義。你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中       裝置，以確認SO₂是否除盡。

【聯系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是_________，二氧化碳造成的環境影響主要是_______。（每空格只填一個選項）
A．酸雨       B．破壞臭氧層        C．溫室效應

Answer 1

（14分）
（1）氧化劑（1分）   39．2 （2分）    8．96（2分）
（2）褪色（1分）     SO₂（或二氧化硫）（2分）
（3）石灰水變渾濁（2分）
（4）a （2分）
（5）A  C （每空1分，共2分）

解析試題分析：（1）濃H₂ SO₄中硫化合價降低，作氧化劑，0．2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是0．4mol×98g/mol=39．2g；標況下產生SO₂的體積為0．4mol×22．4L/mol=8．96 L,答案：氧化劑（1分）   39．2 （2分）    8．96（2分）
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，說明有SO₂中生成。答案：褪色（1分）， SO₂（或二氧化硫）（2分）
（3）B將SO₂除去后，裝置C將觀察到的現象石灰水變渾濁，說明有CO₂生成，答案：石灰水變渾濁（2分）
（4）應該在B、C裝置之間連接a裝置，用來證明SO₂已經除盡，答案：a （2分）
（5）SO₂主要是形成酸雨，CO₂主要是形成溫室效應，答案：A  C （每空1分，共2分）
考點：碳、濃硫酸的性質實驗