在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫出下列化學反應的方程式。
①氣體發生裝置中進行的反應：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發生的反應：__________________________________________ 。（2分）
（1）E C D A B H G F （2）除去氯氣中的HCl雜質；吸收過量的氯氣
（3）①MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
解析試題分析：（1）二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發，因此生成的氯氣中含有氯化氫雜質，所以需要首先通過飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。由于要收集干燥的氯氣，所以還需要再次通過濃硫酸干燥氯氣。氯氣的密度大于空氣的，因此需要向上排空氣法收集，即長口進，短口出。又因為氯氣有毒，所以最后還需要進行尾氣處理，即將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中吸收剩余的氯氣，以防止污染空氣，因此正確的連接順序是E、C、D、A、B、H、G、F。
（2）根據以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。
（3）①實驗室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
②氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。
考點：考查氯氣制備、凈化、吸收以及尾氣處理的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
它們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是 （填序號），反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是 和
（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____ __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現象。
（3）裝置C的作用是 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是 。
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。反應一段時間后，停止加熱。回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式 。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為 。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀察溶液呈 色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反應的化學方程式為 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”） 0．9 mol 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
根據要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)
（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是 。
（2）連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現象是：____________________________。
（二）驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。
可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
| 實驗過程 | 實驗現象 |
| I．檢驗裝置的氣密性 | |
| II．…… | |
| III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。 | ①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變為無色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變為紅棕色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為 ，C中反應的離子方程式為 ，D中反應的化學方程式
為 。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：
（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回穩下列問題。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。
（4）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應情況進行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現象，試完成下列實驗報告：
（2）充分反應后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應，最終所得溶液溶質為____ ，剩余固體總質量為 g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數據不變，則：
①當甲、乙燒杯混合充分反應后，溶液中只有一種溶質時，V=____ mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應加NaOH使溶液的pH至少為____ 。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g
=0.7）
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解? 試寫出推理過程________ 。
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