NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（ ）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10-10m）
A．一個金剛石的晶胞中有8個C原子
B．金剛石的密度為3．54g·cm-1
C．在該種CO2晶體中，一個CO2分子由一個C原子和二個氧原子構成
D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個
AB
【解析】
試題分析：根據題意，給出金剛石晶胞，如右圖：金剛石晶胞中C原子數為4．;計算方式是8個黑色的一共是1個C，6個藍色的一共是3個C，加起來是4 個。綠色的在晶胞里面，應該有4個C,加起來有8個。A正確;體對角線的1/4是C-C鍵長，體對角線是0．154×4=0．616nm，正方體體對角線是正方體邊長的√3倍，因此，正方體邊長=0．616/√3=0．356nm, 1mol金剛石質量12g,，含6．02×1023個C原子，一個金剛石晶胞體積是（0．356 × 10-7）3立方厘米，而每個晶胞內含8個C原子，所以共有(6．02×1023)/8個晶胞，因而12g金剛石的總體積是(6．02×1023)/8×[0．356×10-7]3立方厘米,兩者相除就得出密度，是3．503g·cm-3。B正確。C．在該種CO2晶體中，無CO2分子，C錯誤；D．在該種CO2晶胞中含氧原子16個，D錯誤。
考點：晶胞的結構
科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9．3g白色固體，該白色固體的組成是
A．只含Na2CO3 B．只含NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3的混合物 D．Na2CO3和NaHCO3的混合物
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數 | 溶液中檢測出的物質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次檢測結果中第 次檢測結果不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的 溶液，其目的是檢驗CO32－。并將其除去；
第二步：加入過量的Ba(NO3)2，其目的是 ；
第三步：過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學式），發生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氣態廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉化為可利用的硫：配制一份電解質溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過程中涉及硫化氫轉化為硫的總反應：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，則下列說法不正確的是（ ）
A．電解過程中的陽極反應為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．電解過程中陰極附近溶液的pH降低
C．電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉移電子2 mol
D．該處理方法理論上不需要補充電解質溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K（零下108℃）時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A．水由液態變為玻璃態，體積縮小
B．玻璃態水變成冰發生化學變化
C．玻璃態是水的一種特殊狀態
D．玻璃態水與冰的化學性質不同
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市八校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
陰離子 | OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B ； C 。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。
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