Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

 

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、C的化學式：B ； C 。

（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。

（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。

（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。

（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。

 

Answer 1

（1） KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）

（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）

（3）Na2CO3 （2分）

（4） HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）

（5）Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋ （2分） Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能

力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）

【解析】

試題分析：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu2+；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al3+與OH-的反應，則E中含有OH-，C中含有Al3+；③進行焰色反應， B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO3-，焰色反應不呈紫色，A應為NaHCO3，C、D中產生白色沉淀該沉淀為BaSO4，說明C、D中含有SO42-；所以C為KAl（SO4）2，D為CuSO4，E焰色反應不呈紫色，只能為NaOH，⑤將B、D兩溶液混合，D為CuSO4，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發生任何反應，則B為KNO3，則

（1）B、C的化學式分別為KNO3，KAl(SO4)2，（2）鋁離子與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸根。

（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應，反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反應后蒸干，得到的化合物為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

（4）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，

（5）Al2（SO4）2常作凈水劑，原因是Al3+離子水解生成具有較強吸附性的Al（OH）3膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，

考點：考查元素化合物知識、離子反應、鹽類水解等知識。