Question

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過(guò)程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－

B．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH降低

C．電解過(guò)程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．該處理方法理論上不需要補(bǔ)充電解質(zhì)溶液

 

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：關(guān)鍵在于將總反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)于還原劑被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S，生成的 H+ 被CO32- 吸收，因此得到陽(yáng)極半反應(yīng)是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S陰極發(fā)生的電子的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)于氧化劑被還原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-A、不正確，如上所述，陽(yáng)極發(fā)生還原劑被氧化的反應(yīng)；B、不正確。從陰極反應(yīng)式可見(jiàn)，沒(méi)有 H+ 或 OH- 參與，pH 應(yīng)該不變；C、正確。1mol H2S 變成 1mol S，需要 2mol 電子；D、正確。從方程式可見(jiàn)電解質(zhì)原料并沒(méi)有損失，只是轉(zhuǎn)化了，理論上是不需要補(bǔ)充的，只是需要定期再生（通些O2將[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）。 所以選AB

考點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)分析。