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將0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－¹；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－¹HA溶液中由水電離出的
c(H^＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，AgCl的溶度積，則下列說法正確的是：

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．溫度一定時，當溶液中

時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO₃(鈦酸亞鐵)，并含FeO、A1₂O₃、 SiO₂等雜質）為主要原料經過以下流程制得TiO₂，并獲得副產品FeSO₄·7H₂O.

請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO₃與H₂SO₄反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經過　　　　　　、　　　　　、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶體，還可以利用酸化的FeSO₄溶液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水）．該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO₄轉化為H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO²^＋+Al+6H^＋=3Ti³^＋+Al³^＋+3H₂O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現象　　　　　　　　　　
②待測鈦液中TiOSO₄的物質的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：難溶電解質Cu(OH)₂在常溫下的K_sp＝2×10^－²⁰，則常溫下：
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中的Cu²^＋沉淀較為完全(使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10℃時加熱飽和NaHCO₃溶液，測得該溶液的pH發生如表所示的變化。

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO

的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。
丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學查閱資料后發現，NaHCO₃的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問題。
(1)NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序為       。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO₄固體

B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T₁	T₂
水的離子積常數	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25<T₁<T₂，則a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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