Question

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H^＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為Kw；則三者關系為K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

Answer 1

A

解析試題分析：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H^＋離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯誤；pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H^＋）之比為1：10，故②錯誤；四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故③正確；④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H^＋）+c（Na^＋）=2c（SO₄^2－），則c（Na^＋）＜2c（SO₄^2－），故④錯誤；⑤水解和電離為可逆過程，，；則有Ka·Kh=Kw，故⑤正確；⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確。綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，所以選A。
考點：考查弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算。