室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
| A．③⑤⑥ | B．③④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說法不正確的是
| A．沉淀物X為CaCO3 |
| B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，敘述正確的是
| A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大 |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )
| A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列敘述正確的是( )
| A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低 |
| D．將水加熱,KW增大,pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
B．V(NaOH)＝10.00 mL 時， ＞1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
| A．a點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L |
| B．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c點：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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