【題目】下列物質能與CO2反應的是（ ）
A.CaOB.鹽酸C.濃硫酸D.SiO2
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【題目】已知下列元素的原子半徑
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據，磷原子的半徑可能是
A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m
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【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚
，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.2NA
B. A極的電極反應式為
C. 鐵電極應與Y相連接
D. 反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高
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【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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【題目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元緊對應原子的M層電子排布式為________________。
(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____________。
(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為__________(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。
(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點比SiO2晶體______(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。
(5)如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
則:C20分子共有____個正五邊形，共有______條棱邊。
(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子，依據是___________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
(7)晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m，FexO中x值(精確至0.01)為_______。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①地熱能 ②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能
A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
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