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在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

達到平衡的標志是

A．

B．單位時間內

鍵斷裂，同時

鍵斷裂

C．

D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項D正確；A、B中反應速率的方向均是相反的，但都不能滿足速率之比是相應的化學計量數之比，均不正確；平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，C不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動

C．平衡時X的正反應速率與Y的逆反應速率相等

D．T℃時，該反應的化學方程式為：X (g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常數K="40"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中發生如下化學反應：2A(g)

B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L^-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是
A．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同
B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑
C．條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L^-1
D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________.
已知K_300℃<K_350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為______________．
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

mol.若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________ mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下進行的可逆反應2X(g)

2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)

B(g)； △H < O在測定A的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是( )

A．溫度150℃、壓強5.05×10⁴ Pa	B．溫度150℃、壓強4.04×10⁵ Pa
C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 10⁵ Pa	D．溫度0℃、壓強5.05×10⁴ Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡常數K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學反應速率越大

B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底

D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數K值發生變化的是（）

A．增大水蒸氣的濃度	B．將壓強減小至原來的一半
C．添加催化劑	D．將反應溫度升高至1200 K

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