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在一定溫度不同壓強(P1<P2)下進行的可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g),生成物Z 在反應混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應時間(t)的關系圖正確的是(  )
B

試題分析:根據(jù)方程式可知,該反應是體積增大的可逆反應。所以增大壓強,反應速率加快,但平衡向逆反應方向移動,Z的含量降低,因此選項B正確,答案選B。
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。該題側重對基礎性知識的鞏固與訓練,有助于調(diào)動學生的學習積極性,培養(yǎng)學生的應試能力。該題的關鍵是記住壓強對反應速率和平衡狀態(tài)的影響,然后結合反應和圖像靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min),計算
(1)x                     (2) B的轉化率
(3) 平衡時A的濃度       (4) 恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生:

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO2
①甲與乙反應的化學方程式為                                 
② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,寫出肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:                             
③二甲醚(CH3OCH3)也被稱為21世紀的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等,“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如圖所示。b電極是        極,寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                        

(2)若丙為SO2
①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                             
②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式:
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定條件下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應的平衡常數(shù)表達式K=     ;反應達平衡時,若改變其中一個條件x,則符合圖中曲線的是         

a.x表示溫度,y表示n(SO2)    b.x表示壓強,y表示SO2的轉化率
c.x表示n(SO2),y表示n(O2)   d.x表示n(SO3),y表示化學平衡常數(shù)K

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應:2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%; 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉化率為(   )
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D.打開汽水瓶,看到有大量的氣泡逸出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應達到平衡的標志是
A.
B.單位時間內(nèi)鍵斷裂,同時鍵斷裂
C.
D.反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(    )
A.化學反應速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長的時間反應,下列情況可能出現(xiàn)的是
A.容器中只有三氧化硫
B.18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
C.生成2 mol 三氧化硫
D.18O原子完全存在于三氧化硫中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1 mol Y進行如下反應:
2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z,下列說法正確的是(   )
A.60s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.將容器的容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol X,Y的轉化率將增大
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應的△H>0

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同步練習冊答案
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