CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a,下列有關說法正確的是| A．升高溫度，該反應的平衡常數將增大 |
| B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2 |
| C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率 |
| D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分 |
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開心蛙狀元作業系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態的是
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C B． A+BC C．A+B2C D．A+B3C查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應，由圖像分析，下列敘述正確的是
| A．10～11min該反應的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min) |
| B．若改變所用催化劑時，△H 會發生變化 |
| C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產率將降低 |
| D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2AB3（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB2的轉化率為80％。已知該溫度下上述反應的平衡常數K=2.0×102，則開始時加入B2的物質的量為| A．0.20 mol | B．0.12 mol | C．0.10 mol | D．0.040 mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2B(g)(正反應為放熱反應)。當反應達到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應達到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應過程中兩種物質的濃度變化關系。下列說法正確的是（ ）
| A．a點和d點分別表示兩個不同的平衡狀態 |
| B．在a點，B的物質的量濃度為0.67 mol／L |
| C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程 |
D．0s～10s間，用B表示的反應速率為 mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)，現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應。下列有關說法正確的是| A．最終可以生成2mol NH3 |
| B．達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0 |
| C．達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2 |
| D．達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是查看答案和解析>>
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2AB2(g)(正反應為放熱反應)，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是