Question

已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．最終可以生成2mol NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

Answer 1

D

分析：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不再發(fā)生變化，注意反應(yīng)方程式的前后計(jì)量數(shù)關(guān)系．
解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相等但不為0，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的外界條件不確定，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不確定，則不能確定平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確．
故選D．