Question

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反應，由圖像分析，下列敘述正確的是

A．10～11min該反應的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min)

B．若改變所用催化劑時，△H 會發生變化

C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產率將降低

D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b

Answer 1

C

A錯，10～11min，氫氣的濃度沒有變化，相當于反應速率為0
B錯，改變所用催化劑，只能影響反應速率，但平衡不影響，即，△H 不會發生變化，
C正確，由于該反應的正反應為放熱反應，隨反應的進行，容器內溫度升高，導致平衡會向逆反應方向移動，即NH₃的產率將降低。
D錯，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H₂ )的濃度將突然增大，平衡將向正反應方向移動，即c(H₂ )的濃度將又會慢慢下降，但不管怎樣其濃度最終應比原來高。