Question

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發生反應的化學方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去氣體中的HCl 干燥氣體 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置D與樣品反應 86.3%

【解析】

(1)根據圖示可知裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；

(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體，由于鹽酸有揮發性，所以制取的二氧化碳氣體中含有雜質氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，反應方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；

(3)用鹽酸與碳酸鈣反應產生的CO2氣體中含有雜質HCl和水蒸氣，通過裝置B把HCl除去后，再通過盛有濃硫酸的裝置C，由于濃硫酸具有吸水性，可以將其中的水蒸氣除去，所以濃硫酸的作用是干燥二氧化碳；

(4)在裝置D中Na2O2及雜質Na2O與進入的CO2發生反應,化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

(5)由于空氣中含有水蒸氣及二氧化碳，為防止空氣中的成分對實驗造成干擾，利用堿石灰可以吸收水分及二氧化碳的性質，裝置E中裝了堿石灰，所以堿石灰的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置D與樣品反應；

(6)假設在混合物中含Na2O2質量為x，含Na2O質量為y，則x+y=4.52 g；根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知xg Na2O2反應后得到的固體質量為g，ygNa2O發生反應：Na2O+CO2=Na2CO3反應結束后，得到固體質量是g，則+=6.36g，解得x=3.9g，y=0.62g。所以過氧化鈉的純度=。