【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是
A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B. 若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產生
D. 若電鍵K與M連接，當兩極共產生22.4 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH
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【題目】在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］
C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。
回答下列問題：
(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。
(2)裝置B的作用是______________________________________。
(3)裝置C的作用是____________________________________________。
(4)裝置D中發生反應的化學方程式是_____________、_______________。
(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。
(6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒___（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式___。
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨___（填“金剛石”和“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：_______________。
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為___。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的化學實驗,能達到相應的實驗目的的是(有的夾持裝置未畫出)
A. 裝置甲向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
B. 用裝置乙進行噴泉實驗
C. 用圖丙所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
D. 用圖丁所示裝置加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
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【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。
(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。
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【題目】根據如表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
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【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式是_________________。基態銅原子價電子層排布依據的原理，可用于解釋下列事實的是___________。
A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋ B．銅絲灼燒時焰色呈綠色
C．N的第一電離能大于O的第一電離能 D．NaCl的熔點比KCl的高
（2）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為_________。
（3）釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用，其分子結構如圖所示。
① 基態V元素的價層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。
② 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號）。
a．金屬鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．氫鍵
③ 1mol分子中含有配位鍵的數目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。
（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數字：22，下面數字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是________。
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數字)
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