Question

【題目】下列A～I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品。

（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質中的陰、陽離子個數比為_________。

（2）E轉變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________，體現了E的_______性。

（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 還原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】

根據圖中各物質轉化關系，A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應為碳與濃酸硫的反應，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以C為CO2，F為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質轉化關系，據此答題.

（1）根據上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；

（2）E（SO2）轉變?yōu)?/span>H（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現了E（SO2）的還原性，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；

（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+