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【題目】下列有關敘述正確的是

A. XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學物質

B. 紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質的主要成份都是硅酸鹽

C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科

【答案】D

【解析】A、任何物質都是化學物質，故A錯誤；B、紅寶石的成分是氧化鋁，鉆石主要成分是碳，瑪瑙和水晶的成分是SiO2，其成分都不是硅酸鹽，故B錯誤；C、氫氧燃料電池利用原電池的原理，硅太陽能電池不是利用原電池原理，故C錯誤；D、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．(部分生成物和反應條件已略去)

請回答下列問題：

（1）寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________。

（3） J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________。

Ⅱ.某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：

（4）生成沉淀甲的離子方程式：__________________；

（5）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中(可不填滿，表中每一行對應正確方可得分)

步驟	實驗目的	試劑	現象
1
2
3
4

（6）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的來源、結構與性質說法正確的是

A. 甲烷是正四面體結構，性質活潑，常溫下能與強酸、強堿發生劇烈反應

B. 乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴

C. 苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應類型相同

D. 乙酸又名醋酸，其官能團是醚基，可以與乙醇發生反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是（）

A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則反應②的離子方程式為；實驗室保存C的水溶液應加入（填試劑名稱）。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應③中氧化產物和還原產物的質量比為。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則反應③的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有。

（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有。

（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式。

在調節pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為。

（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟、。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~J是中學化學中常見的化學物質，它們之間的相互轉化關系如下列框圖所示（部分反應的產物未列出）。

已知：A、F為無色氣體單質，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質。請回答下列問題：

（1）D的化學式為；F的電子式為。

（2）B和C反應的化學方程式為。該反應中生成1molF時，轉移的電子數為 mol

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為: 。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是

A. 聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應

B. 苯中含有碳碳雙鍵，其性質跟乙烯相似

C. 乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變為無色原理相同

D. (NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質析出

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