【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則反應②的離子方程式為 ；實驗室保存C的水溶液應加入 （填試劑名稱）。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應③中氧化產物和還原產物的質量比為 。
（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則反應③的離子方程式為 。
【答案】（10分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）鐵粉和稀鹽酸（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）（3）1:2（2分）
（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）
【解析】
試題解析: （1）根據題意：D為鐵，A為氯氣；氯化鐵溶液和鐵反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 氯化亞鐵溶液易被氧化，加入鐵粉；抑制水解；加入稀鹽酸；（2）根據題意：A為氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水；4NH3+ 5O2 =4NO +6H2O；（3）根據題意：C是二氧化硫，D是氧氣，H2S+2O2==SO2+2H2O;氧化產物和還原產物的質量比為1:2; （4）A、B、C的的焰色反應都呈黃色，含有鈉元素，D是一種常見的溫室氣體為二氧化碳；碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：HCO3- + OH- =CO32- + H2O；
考點: 物質之間的轉化關系；
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【題目】2014年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的有（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.溶解度：SO2＞CO2
C.酸性：HClO4＞H2SO4
D.氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式________________________，
用該反應合成1 mol液態甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。
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【題目】下列有關敘述正確的是
A. XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學物質
B. 紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質的主要成份都是硅酸鹽
C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科
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【題目】在反應X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9
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【題目】下列關于糖類、脂肪和蛋白質的說法不正確的是( )
A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體
B. 葡萄糖可以發生氧化反應和銀鏡反應，說明葡萄糖具有還原性
C. 通過鹽析從溶液中析出的蛋白質仍能溶解于水
D. 脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發
生反應： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g）+yB(g）
zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉化率___________，C的體積分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）已知反應2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。
（4）已知反應A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質的量為n 的氣體A發生上述反應，達平衡時，A的轉化率為
，則在該溫度下反應的平衡常數表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓
物質的量分數，表達式化成最簡形式）
（5）反應mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
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