【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是（ ）
A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12
D．4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：A．在反應3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3 +3H2O中，3molS參加反應，1molS作還原劑，2molS作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故A錯誤；B．在反應2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2中，沒有元素的化合價的變化，即沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．在反應I2+2NaClO=2NaIO3+C12中，碘元素化合價升高，I2做還原劑、氯元素化合價降低，NaClO做氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．在反應4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O中，當有4molHCl參加反應時，1molMnO2做氧化劑、2molHCl做還原劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，故D正確。故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)+ B2(g)
2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中a點的值為0.15
B．該反應的平衡常數K=0.03
C．溫度升高，平衡常數K值減小
D．平衡時A2的轉化率為62.5%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式________________________，
用該反應合成1 mol液態甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是
A. XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學物質
B. 紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質的主要成份都是硅酸鹽
C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科
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