(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH
⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號) 。
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
①反應生成的正鹽的化學式為 。
②該鹽中 離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）
（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰巖（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：
| 金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| pH | 氫氧化物 開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常數為________。查看答案和解析>>
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實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
| A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯 |
| B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 |
| C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出 |
| D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡 |
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已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-
H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結合,生成了弱電解質NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號)。
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 |
| C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
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(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。
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Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
H＋＋B2－。查看答案和解析>>
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工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的離子方程式為 。
（2）調節pH時不用氫氧化鈉原因是： ，理論上，調節pH的最小值為 ，濾渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優點是 。
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HA(n-1)-+OH-
