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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應有關的是
A.往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C

試題分析:A、氨氣溶于水,產生銨根離子和氫氧根離子,溶液顯堿性,堿使石蕊變藍色,但與氧化還原反應無關,錯誤;B、飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體是因為鐵離子水解的緣故,與氧化還原反應無關,錯誤;C、沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色是因為氫氧化亞鐵最終被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵的緣故,與氧化還原反應有關,正確;D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸,與氫氧化鈉發生中和反應,溶液堿性消失所以紅色褪去,與氧化還原反應無關,錯誤,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1986年,人們成功的用如下反應制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列說法中正確的是
A.反應①、②、③都是氧化還原反應B.反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性:KMnO4>O2D.每生成1mol F2,上述反應共轉移2mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現象是______.若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量______mol.
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有______.
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變為澄清溶液,發生如下反應:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目;
②上述反應中還原產物是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.3 mol Na2O2發生反應,有12 mol電子轉移
C.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
D.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和CO2 ,若測得氮氣和CO2的物質的量之比為1:2,則該氮的氧化物是
A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質:
(1)該反應中,化合價升高的反應物是________,化合價沒有發生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中,氧化劑是________,1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質:
____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列判斷正確的是
A.KClO3在反應中失去電子B.H2C2O4是氧化劑
C.H2SO4發生氧化反應D.生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是(  )
A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1
B.等物質的量的甲烷分別參加反應①、②,則反應轉移的電子數不同
C.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為1.6 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的離子方程式為         
(2)方法二中被氧化的物質是             ,若反應中有0.1mol電子轉移,則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為          L;在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO與ClO3的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為               

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