【題目】下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（ ）
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出以下元素的名稱 A_________ C_________
(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的結構式是______________。
(3)實驗室制取D的氫化物的化學反應方程式為_________________________。
(4)用電子式表示化合物A2B的形成過程______________________。
(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請填空：
（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，
（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________，
（3）只含有非極性共價鍵的是______________________，
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。
（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
請回答下列問題：
（1）寫出B元素的原子結構示意圖_______________________；
（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現象是：_______________，最后階段反應的離子方程式為___________________；
（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質用化學式表示）：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
請根據該示意圖完成下列題目：
（1）請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置。
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是___________，通入O2的電極的電極反應式是________。甲池中發生的反應的化學方程式為：________。
（3）在乙池中：B(石墨)電極的名稱是________，A(Fe)電極的電極反應式為________。
（4）乙池中反應的化學方程式為________。
（5）當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
___________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是___________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。
(5)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下________mL O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[
C. 合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]
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【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液
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【題目】A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學實驗測知，4 g A發生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。
（1）寫出A元素的名稱________。
（2）另外知：
A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1
C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1
D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；
（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：__________________________。
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